高中二年级化学科目必学一复习笔记是智学网为大伙收拾的，漫长的学习生涯中，说到要点，大伙是否都习惯性的看重？要点是常识中的最小单位，体的内容，有时也叫“考试知识点”。
1.高中二年级化学科目必学一复习笔记 篇一
钠单质1、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是不是违反电荷守恒定律。
2、Na的保存：放于煤油中而不可以放于水中，也不可以放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3、Na着火的处置：不可以用水灭火，需要用干燥的沙土灭火。
4、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为判断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，防止钠黄光的干扰。
5、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，致使平衡能向正反应移动。
2.高中二年级化学科目必学一复习笔记 篇二
1、亲电取代反应芳香烃图册主要包括五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。卤素的反应活性为：F>Cl>Br>I不一样的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物。
烷基苯发生卤代的时候，若是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。
应用：辨别。如：辨别：苯、己烷、苯乙烯。。
硝化：与浓硫酸及_存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同上。
磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。
F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的状况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。该反应当苯环上连接有吸电子基团时不可以进行。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。
F-C酰基化：条件同上。苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不可以发生。
亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。
2、加成反应
与H2：在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最后生成环己烷。与Cl2：在光照条件下，可发生自由基加成反应，最后生成六六六。
3、氧化反应
苯本身难于氧化。但和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论R-的碳链长短，则可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸。而没α-H的苯衍生物则很难氧化。该反应用于合成羧酸，或者辨别。现象：高锰酸钾溶液的紫红色褪去。
4、定位效应
两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包括：所有些给电子基和卤素。它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。给电子基使苯环活化，而X2则使苯环钝化。
间位定位基，又称为第二类定位基，包括：除去卤素以外的所有吸电子基。它们使新引入的基团进入到它们的间位。它们都使苯环钝化。
二取代苯的定位规则：原有两取代基定位用途一致，进入一同定位的地方。如间氯甲苯等。原有两取代基定位用途不同，有两种状况：两取代基是相同种类，则由定位效应强的决定;若两取代基是不相同种类时，则由第一类定位基决定。
3.高中二年级化学科目必学一复习笔记 篇三
有机物的溶解性难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大部分高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。
易溶于水的有：低级的[一般指N≤4]醇、、醛、、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。。
具备特殊溶解性的：
①乙醇是一种非常不错的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的医用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提升反应速率。比如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相中充分接触，加快反应速率，提升反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐。
4.高中二年级化学科目必学一复习笔记 篇四
1、氢离子的氧化性是酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2、不是所有些物质都有化学键结合。如：稀少气体、电解质溶液导电、电解抛光等都是化学变化。
3、有单质参加或生成的反应未必为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。
4、F-是F元素能失去电子具备还原性。
5、CL2,SO2,NA2O2都有漂白用途，但与石蕊反应现象不同：SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。
5.高中二年级化学科目必学一复习笔记 篇五
1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2
钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe2+2H2O+O2=4Fe3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe3△Fe2O3+3H2O↑
6.高中二年级化学科目必学一复习笔记 篇六
一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O212C+11H2O放热。
2H2SO4+CCO2↑+2H2O+SO2↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2H2SO4+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
7.高中二年级化学科目必学一复习笔记 篇七
物质的分类把一种物质分散在另一种物质中所得到的体系，叫分散系.被分散的物质称作分散质，起容纳分散质用途的物质称作分散剂.溶液、胶体、浊液三种分散系的.比较。
分散质粒子大小/nm外观特点能否通过滤纸有否丁达尔效应实例：
溶液小于1均匀、透明、稳定能没NaCl、蔗糖溶液。
胶体在1—100之间均匀、有些透明、较稳定能有Fe3胶体。
浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不可以没泥水。
8.高中二年级化学科目必学一复习笔记 篇八
氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态和固态。
制法:MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：非常活泼，有毒，有氧化性，能与大部分金属化合生成金属氯化物。也能与非金属反应：
2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cu+Cl2===CuCl2
Cl2+H2===2HCl现象：发出苍白色火焰，生成很多白雾。
燃烧可能没有氧气参加，物质并非只有在氧气中才能燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
9.高中二年级化学科目必学一复习笔记 篇九
二氧化硅天然存在的二氧化硅称为硅石，包含结晶形和无定形。石英是容易见到的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具备彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有好的物理和化学性质被广泛应用。
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不可以用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
10.高中二年级化学科目必学一复习笔记 篇十
物质的量的单位――摩尔1、物质的量是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。
2、摩尔:把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3、阿伏加德罗常数：把6、02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na
5、摩尔水平
概念：单位物质的量的物质所具备的水平叫摩尔水平
单位：g/mol或g、mol-1
数值：等于该粒子的相对原子水平或相对分子水平、
6、物质的量=物质的水平/摩尔水平
